8 sınıf 4 ünite konu anlatımı

8Sınıf 4.Ünite 6.Bölüm Türkiye’de Kimya Endüstrisi Konu Anlatımı 8 Şubat 2020 Türkiye’de Kimya Endüstrisi Konu Özeti Kimya endüstrisi; plastik, sabun, deterjan, gübre, petrokimya, ilaç, boya ve vernik vb. gibi çeşitli kimyasal hammadde ve tüketim ürünlerinin üretiminin gerçekleştirildiği tesislerden oluşmaktadır. 8SINIF - Müfredat Konuları 8. SINIF 1.DÖNEM MATEMATİK KONULARI ÜNİTE KONULARI; 5: Basit Olayların Olma Olasılığı: 12 saat: 6: Cebirsel İfadeler ve Özdeşlikler: 15 saat: 8. SINIF 2.DÖNEM MATEMATİK KONULARI; 4. ÜNİTE KONULARI; 7: Doğrusal Denklemler: 30 saat: 8: * Müfredat Konuları * Konu Anlatım Fasikülleri 20202021 Eğitim-Öğretim Yılı, 8. Sınıf, Fen Bilimleri Özet Konu Anlatımı; 1.ÜNİTE GÜNEŞ SİSTEMİ VE ÖTESİ 2. ÜNİTE HÜCRE VE BÖLÜNMELER 3. ÜNİTE KÜTLE VE ENERJİ 4. ÜNİTE SAF MADDELER VE KARIŞIMLAR 5. ÜNİTE IŞIĞIN MADDE İLE ETKİ Bukonuya bakanlar bunlara da baktı. 8. Sınıf İnkılap Tarihi ve Atatürkçülük İlk 4 Ünite Özet Konu Anlatımı 5. 8. Sınıf İnkılap Tarihi ve Atatürkçülük Mustafa Kemal ATATÜRK ( 1881-1919 Yılları Arası ) Proje Performans Görevi Konu Anlatımı. 8. Sınıf İnkılap Tarihi ve Atatürkçülük 1. ile 7. Ünite Arası Ders 4 Ünite - Atatürkçülük ve Çağdaşlaşan Türkiye'ye ait ders notları ektedir. İyi çalışmalar motor vixion tidak bisa distarter dan diengkol. Fen Bilimleri 8. Sınıf LGS 4. Ünitenin 2. Konusu Fiziksel ve Kimyasal değişimlerden merhaba. Yaşantımızda her şey değişim içerisindedir. İnsanlar, hayvanlar, bitkiler, mantarlar ve kullandığımız eşyalar değişir. Bazen yenilenir bazen eskir bazen de bozulur. Bu süreç içerisinde hayatımız bir dönüşüm ve değişim aldığımız bir ekmeği uzun süre tüketmezsek, bayatlar sertleşir belki de küflenip aldığımız ayakkabıyı sürekli kullanırsak hızlıca aşınabilir ve yaz aylarında sıkça tüketmek istediğimiz dondurma uzun süre dışarıda kalırsa aldığımız kağıdı önce parçalara bölüp sonra da kibrit ile yakarsak kağıt çeşitli değişimler örneklerin hepsinde bir değişim söz konusudur. Bu değişimlerden bazıları FİZİKSEL DEĞİŞİM, bazıları ise KİMYASAL değişimler maddenin iç yapısında yani atom veya moleküllerinde değişiklik meydana getirir, bazı değişimler ise maddenin iç yapısında değil sadece dış görünüşünde bir değişim meydana getirir. Buna göre değişimleri ikiye ayırırız. Bunlar FİZİKSEL DEĞİŞİM ve KİMYASAL DEĞİŞİMMaddenin tanecikli yapısında atom ve moleküllerinde değişim meydana getirmeden sadece DIŞ GÖRÜNÜŞÜNDE oluşan değişimlere FİZİKSEL DEĞİŞİM meydana gelenKesme, koparma, yırtma, ezme, kırma, parçalanma, ufalanma, kırılma, rendelenme, Çözünme Şekerin suda çözünmesi Erime, donma, buharlaşma, yoğuşma, süblimleşme, kırağılaşma TÜM HAL DEĞİŞİMLERİAlaşım oluşumu Bronz, Pirinç, Lehim…Karışımların ayrılma yöntemleri AYRIMSAL DAMITMA gibi olayların hepsi fiziksel değişimler sonucu maddenin sadece dış görünüşü değişir. Yani fiziksel değişimler sonucu maddelerinRENK, ŞEKİL,BÜYÜKLÜK veyaFİZİKSEL HALİ gibi özellikleri değişirken kimliği atom yapısı kokusu veya tadı ayran su ve yoğurttan oluşur. Ayran yaptığımızda FİZİKSEL BİR DEĞİŞİM MEYDANA içtiğimizde hem yoğurt tadını hem de suyun tadını kimliği atomik değişimler sonrasında yeni maddeler Değişim ÖrnekleriKağıdı yırttığımızda elimizdeki bütün parçalar yine aynı maddedir. KAĞITTIR. Sadece kağıdın şekli veya büyüklüğü kestiğimizde domatesin bütün parçaları başka bir sebze değildir. Domates sadece büyüklük olarak batımı veya gün doğumunda denizin ve gökyüzünün farklı renklerde olması ışığın kırılmasına örnektir. Fiziksel değişimdir. Gökyüzü hala gökyüzüdür, deniz hala parçalara bölmek,Odundan talaş elde etmekÇamaşırların kuruması buharlaşma olayına örnek olduğu için Fiziksel kurutulması ve şekil vermek fiziksel erimesi fiziksel bir değişimdir. Fakat mumun yanması fiziksel değişim damıtılarak ayrıştırılarak benzin, motorin veya LPG’ye dönüştürülmesi bir FİZİKSEL DEĞİŞİMDİR Petrol bir karışımdır ve karışımlar FİZİKSEL YOLLARLA BİRBİRİNDEN şekilde ALKOL ve SU karışımının birbirinden ayrıştırılması da FİZİKSEL DEĞİŞİMDİR. Alkol ve suyu ayırmak için ayrımsal damıtma yöntemi kullanılır. Alkolün kaynama sıcaklığı 78 C, suyun kaynama sıcaklığı 100 C’dir. Alkol su karışımı kaynatılmaya başlatılır derece 78 i gösterdiğinde alkol kaynayarak buharlaşır ve gaz alkol başka bir çubuk yardımı içerisinde soğutularak yeniden sıvı hale kaynatma, buharlaşma ve yoğuşma olayları olduğu için AYRIMSAL DAMITMA bir FİZİKSEL pirinç, lehim gibi alaşımların elde edilmesi de METAL METAL KARIŞIMLARA örnek olduğu için FİZİKSEL veya suda kendi yansımamızı görmek ışığın yansıma ve kırılması ile oluştuğu için FİZİKSEL oluşumu beyaz ışığın su damlacıklarında kırılarak renklere ayrılması olduğu için FİZİKSEL DEĞİŞİMDİR. Işığın kırılması fiziksel kıyma yapılması fiziksel bir ayran yapılması,Naftalinin süblimleşmesi,Kırağı, kar ve yağmur oluşumuŞekerin suda çözünmesiŞekerin suda çözünmesi fiziksel bir DEĞİŞİMMaddenin tanecikli yapısında atom ve moleküllerinde değişim meydana getirerek tamamen farklı bir maddeye dönüşmesi olayına KİMYASAL DEĞİŞİM değişim sonucunda maddenin kimliği değişir. Atom ve moleküller arasındaki bağlar kırılarak yeni bağlar oluşur. Bu sebeple yeni maddeler değişim sonucu oluşan maddeler eski haline döndürülemez. Örneğin yanıp kül olan bir kağıdı yeniden eski haline döndüremeyiz. Kağıt kül haline gelip farklı bir madde çürüme, pişme, küflenme, fotosentez, solunum, sindirim, mayalanma ve paslanma gibi olaylar maddelerde kimyasal değişimlere neden değişim sırasında gaz, ısı ve ışık ortaya değişim sonucunda maddenin kimliğini oluşturan renk, tat, koku gibi özellikler fiziksel ve kimyasal değişimler ve kimyasal tepkimeler konusunda sıklıkla sorulanKimyasal değişim sonucu yeni atom ve moleküller oluşur. ifadesi YANLIŞTIR. Çünkü kimyasal değişimler kimyasal tepkimeler sonucu oluşur. Kimyasal tepkimeler sonucu yeni maddelerin oluşmasının sebebi element veya molekülleri bir arada tutan bağların kırılıp yeni bağların oluşmasıdır. Yeni oluşan bağlar ile mevcut atomlar farklı şekillerde bağlanırlar. Atomların cinsi olarak Kimyasal Değişimler sonucuYENİ MADDE OLUŞABİLİRfakatYENİ ATOMLAR CİNSİ Tepkimeler konusunda yukarıda anlatılanları daha iyi kavrayacaksınız. Kimyasal tepkimeleri işledikten sonra bu bölüme bir daha göz Değişim ÖrnekleriEkmeğin pişmesi, yumurtanın haşlanması, sebzelerin yağ ile kızartılması kimyasal olaylarının hepsi kimyasal değişimdir. Yoğurt, domates, muz vs…Küflenme olaylarının hepsi kimyasal bir değişimdir. Ekmek, yoğurt, meyve ve sebzeler vs…Yanma olaylarının hepsi kimyasal değişimdir. Mumun yanması, odunun yanması, kağıdın yanması kimyasal değişime ekşimesi kimyasal paslanması kimyasal bir değişimdir. Genellikle bahçe, balkon vs demirlerinin boyanmasının sebebi oksijen ile temas edip demirin paslanmasını yoğurt yapımı Yoğurttan ayran yapımı fiziksel, sütten yoğurt yapımı kimyasaldır.Havai fişek patlaması,Asit ve bazın karıştırılması,Kimyasal pil kullanımı kimyasal değişime ve Fiziksel Değişim Arasındaki FarklarFİZİKSEL DEĞİŞİMKİMYASAL DEĞİŞİMYeni madde madde sadece dış görünüşü hem dış görünüşü hem de atomik yapısı kimliği haline haline atomları veya atomları arasındaki bağlar atomları arasındaki bağlar kırılır yeni bağlar oluşur. Yeni atomlar oluşmazTebrikler Fiziksel ve Kimyasal değişimler konusunu bitirdin şimdi sıra öğrendiklerini pekiştirmekte. 8. Sınıf 4. Ünite Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Çalışma Kağıdını çözerek öğrendiklerini pekiştirebilirsin. Başarılar. Skip to content EnBasitFen Fen öğrenmenin en eğlenceli ve en kolay yolu… Primary Menu 5. Sınıf 5. Sınıf Konu Anlatımları 5. Sınıf – 1. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf – 2. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf – 3. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf – 4. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf – 5. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf – 7. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf – 6. Ünite Konu Anlatımı 5. Sınıf Etkinlik ve Ödevler 5. Sınıf Yaprak Testler 5. Sınıf – 2. Ünite Yaprak Testleri 5. Sınıf – 3. Ünite Yaprak Testleri 5. Sınıf Deneme Sınavları 5. Sınıf UltraFen Denemeleri 5. Sınıf Yazılı Sınavları 5. Sınıf MEB Sınavları 5. Sınıf Oyunlar 6. Sınıf 6. Sınıf Konu Anlatımları 6. Sınıf – 1. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf – 2. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf – 3. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf – 4. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf – 5. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf – 6. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf – 7. Ünite Konu Anlatımı 6. Sınıf Etkinlik ve Ödevler 6. Sınıf Yaprak Testler 6. Sınıf – 2. Ünite Yaprak Testleri 6. Sınıf – 3. Ünite Yaprak Testleri 6. Sınıf Deneme Sınavları 6. Sınıf Yazılı Sınavları 6. Sınıf MEB Sınavları 6. Sınıf Oyunlar 7. Sınıf 7. Sınıf Konu Anlatımları 7. Sınıf – 1. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf – 2. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf – 3. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf – 4. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf – 5. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf – 6. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf – 7. Ünite Konu Anlatımı 7. Sınıf Etkinlik ve Ödevler 7. Sınıf Yaprak Testler 7. Sınıf – 3. Ünite Yaprak Testleri 7. Sınıf – 4. Ünite Yaprak Testleri 7. Sınıf Deneme Sınavları 7. Sınıf Yazılı Sınavları 7. Sınıf MEB Sınavları 7. Sınıf Oyunlar 8. Sınıf 8. Sınıf Konu Anlatımları 8. Sınıf – 1. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf – 2. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf – 3. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf – 4. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf – 5. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf – 6. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf – 7. Ünite Konu Anlatımı 8. Sınıf Etkinlik ve Ödevler 8. Sınıf 1. Ünite Etkinlik ve Ödevler 8. Sınıf Yaprak Testler 8. Sınıf – 3. Ünite Yaprak Testleri 8. Sınıf Deneme Sınavları 8. Sınıf UltraFen Denemeleri 8. Sınıf Yazılı Sınavları 8. Sınıf MEB Sınavları 8. Sınıf Oyunlar Deneyler Öğretmen Tutanaklar-Kurullar Yıllık Planlar Yıl Başı/Sonu Evrakları Sosyal Kulüpler Bilim, Fen ve Teknoloji Kulübü Belirli Gün ve Haftalar Karne Görüşleri Okul Ders Kitapları 5. Sınıf Fen Bilimleri Ders Kitapları 6. Sınıf Fen Bilimleri Ders Kitapları 7. Sınıf Fen Bilimleri Ders Kitapları 8. Sınıf Fen Bilimleri Ders Kitapları Öğrenci Koçluğu İletişim Biz Kimiz? Anlatımları8. Sınıf – 4. Ünite Konu Anlatımı Konu Anlatımları 8. Sınıf 4. Ünite Madde ve Endüstri konu anlatım pdf dosyasını aşağıdan indirebilirsiniz. Ayrıca Madde ve Endüstri ünitesine ait konu anlatım videolarını izleyebilirsiniz. Post Views Continue Reading 3 thoughts on “8. Sınıf – 4. Ünite Konu Anlatımı” Basit anlaşılır düzeyde tam aradığım notlar teşekkürler. Faydalı olması dileğiyle.. inş Bir cevap yazın More Stories 1 min read 1 min read 1 min read İlginizi çekebilecek içerikler 1 min read 1 min read 1 min read 1 min read 8. sınıf 4. ünite Madde ve Endüstri’nin ilk alt konusu olan Periyodik Sistemden merhaba. 8. sınıf Fen Bilimlerinin en uzun ünitelerinden biri olan Madde ve Endüstride maddenin yapısını inceleyeceğiz. Bu konuya başlamadan önce 7. Sınıfta öğrendiğimiz atomun yapısı; proton, nötron ve elektron kavramlarını maddenin yapısını oluşturan temel taneciklerdir. Atomun yapısında çekirdek ve yörüngeler bulunur. Çekirdekte proton ve nötron; yörüngelerde ise elektronlar artı+ yüklü,Nötronlar yüksüz,Elektronlar ise eksi- atomun hem ATOM NUMARASI hem de KÜTLE NUMARASI vardır. Bu iki kavramı birbirine karıştırmamak atomda bulunan proton sayısı ATOM atomda bulunan proton sayısı ve nötron sayısının toplamı ise KÜTLE ek olarak element dışarıdan elektron aldıysa veya dışarıya elektron verdiyse; element sembolünün sağ üst köşesine + veya – markete girdiğinizde ürünler bir düzen içerisinde yerleştirilmiştir. Meyveler, sebzeler, şekerler, ekmekler, sakızlar, sütler, peynirler hepsi ayrı kütüphaneye girdiğinizde kitaplar türlerine göre ayrı ayrı dizilmiştir. Romanlar, hikayeler, bilim kurgu, psikoloji kitapları ayrı ayrı PERİYODİK TABLOYU ÖĞRENDİKTEN SONRA PERİYODİK TABLONUN TARİHÇESİN tabloya giriş yapmadan önce PERİYODİK TABLO elementlerin bulunduğu ve sıralandığı bir kütüphane gibidir. Elementler ise sembollerle gösterilirler. Örneğin Hidrojen elementi H, Helyum elementi He, Lityum elementi Li, Magnezyum elementi Mg sembolü ile düzen kitapların ve ürünlerin daha kolay bulunmasını sağlar ve karışıklığı önler. Elementlerin de özelliklerine göre yerleştirildiği tabloya da periyodik tablo denir. Periyodik tablo elementlerin öğrenilmesini ve incelenmesini kolaylaştırır. Karışıklığı önleyerek düzen periyodik tabloya artan ATOM NUMARALARINA PROTON SAYILARINA göre yerleştirilir. Örneğin periyodik tablo atom numarasıproton sayısı 1 olan HİDROJEN ile başlar, daha sonra ATOM NUMARASIproton sayısı 2 olan Helyum ile devam tabloda yatay sıralara yani satırlara PERİYOT tabloda toplam 7 tane periyot vardır. 7 tane satır tabloda düşey sıralara ise GRUP adı tabloda iki tür grup vardır. A ve B gruplarıdır tabloda 8 tane A GRUBU 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A, 10 tane de B grubu vardır. Toplamda 18 tane grup tabloda aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri genellikle birbirine benzer. Örneğin 2 A grubuna ait Berilyum, Magnezyum ve Kalsiyumun kimyasal özellikleri birbirine Dizilimi Grup ve Periyot bulmaHer elementin proton, nötron ve elektron sayıları vardır. Elektronlar çekirdeğin etrafında ortalama olarak bulunduğu bölgelere katman adı verilir. Her katmanda belli bir sayıya kadar elektron yerine yörünge de alabileceği en fazla elektron sayıları aşağıda = 2 = 8 = 8 = 18 = 18 Elektron6. Katman = 32 Elektron7. Katman = 32 ElektronUYARI Bir atomun katmanlarının alabileceği en fazla elektron sayısı PERİYODİK SİSTEMDEKİ periyotlarda bulunan ELEMENT SAYISINA eşittir. 1. Periyotta 2 Element bulunur 1. Katman en fazla 2 Elektron Periyotta 8 Element bulunur 2. Katman en fazla 8 Elektron Periyotta 8 Element bulunur 3. Katman en fazla 8 Elektron Periyotta 18 Element bulunur 4. Katman en fazla 18 Elektron Periyotta 18 Element bulunur 5. Katman en fazla 18 Elektron Periyotta 32 Element bulunur 6. Katman en fazla 32 Elektron Periyotta 32 Element bulunur 7. Katman en fazla 32 Elektron Periyodik Tablodaki Yeri Nasıl Bulunur?Nötr bir elementin KATMAN SAYISI PERİYOT NUMARASINISon yörüngesindekatmanında bulunan elektron sayısı da grup numarasını verir. Fakat bu sadece A grubu elementleri için elementi bu kuralın dışında SAYISI = PERİYOT NUMARASISON KATMANDAKİ ELEKTRON SAYISI = GRUP NUMARASIBu yönteme göre elementlerin grup ve periyot numaralarını kullanarak periyodik tablodaki yerini BİR ELEMENTİN ELEKTRON SAYISI VE PROTON SAYISI BİRBİRİNE Mg 12 elektrona katmanda 2 elektron katmana 8 elektronelimizde kaldı 2 elektron kalan 2 elektronu da 3. katmana yerleştiririz. Dizilim2 8 2 şeklinde tane katman bulunduğu için Magnezyum elementi 3. PERİYOTTASon yörüngesinde 2 elektron bulunduğu için 2A Neon Ne elementinin elektron sayısı 10’ katmana 2 elektronu yerleştiririz2. katmana 8 elektronu yerleştiririz. Elimizdeki 10 elektronu kullanmış 8 şeklinde bir dizilim katman bulunduğu için Neon elementi 2. PERİYOTTASon katmanında 8 elektron bulunduğu için 8A Fosfor P elementinin 15 elektronu en fazla 2 elektron katman en fazla 8 katman en fazla 8 alır fakat elimizde 5 elektron kaldığı için 5 elektronu buraya yerleştiririz. Dizilim2 8 5 şeklinde katman olduğu için Fosfor elementi 3. periyot,Son katmanda 5 elektron bulunduğu için 5A örneklerin dışında kalan ve sorularda en çok karşınıza çıkacak element Helyum He elementinin 2 elektronu en fazla 2 elektron alabileceği için 2 elektron buraya katman bulunduğu için 1. son yörüngesinde 2 elektron bulunduğu için 2A grubundadır dersek yanlış olur. Çünkü Helyum 8A grubundadır. Periyotların ÖzellikleriPeriyodik sistemde 1. Periyotta 2 element bulunur ve en kısa periyotta bulunan elementlerin katman sayıları birbirine periyotta bulunan elementlerin atom numaralarıproton sayıları farklıdır. Soldan sağa doğru gidildikçe proton sayısıatom numarası periyottaki elementin atom numarası üst periyottaki elementten her zaman daha büyüktür. Örneğin 1 A grubundaki 1. Periyotta bulunan Hidrojen elementinin proton sayısıatom numarası 12. periyotta bulunan Lityumun atom numarasıproton sayısı 3 aşağıya inilirse atom numarasıproton sayısı tablonun 6. ve 7. periyotlarında 32 tane element bulunur. 6. ve 7. periyotların 2A ile 3A grubu arasında 57 – 71 atom numaraları arasında LANTANİTLER, 89 – 103 atom numaraları arasında ise AKTİNİTLER ve Aktinitler 3B grubuna yatay olarak sığmadıkları için periyodik tablonun en alt kısmında elementi ile başladığı için bu elementlere Lantanit adı verilmiştir. 57 ile 71 proton sayısı arasındaki elementi ile başladığı için bu elementlere Aktinyum adı verilmiştir. 89 ile 103 proton sayısı arasındaki ÖzellikleriAynı grupta bulunan elementlerin katman sayıları farklıdır. Bir grupta aşağıya doğru inildikçe katman sayısı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri genellikle birbirine benzerdir. İstisna olan durumlar vardır. Örneğin 1A grubunda Hidrojenin kimyasal özelliği diğer elementlerden farklıdır. Hidrojen bir Ametal iken 1A grubundaki diğer elementler Alkali sistemde bazı grupların özel adları = Alkali Metaller2A = Toprak Alkali Metaller7A = Halojenler8A = SoygazlarElementlerin SınıflandırılmasıHayatımızda kullandığımız bir çok madde elementlerden oluşur ve elementlerin hepsi de aynı özelliklere sahip değildir. Bazı elementler daha parlak, bükülebilir bazıları ise mat veya kırılgandır. Bazıları oda sıcaklığında katı haldeyken bazıları katı, sıvı ve gaz halde METAL, AMETAL ve YARIMETAL olmak üzere üç gruba periyodik tabloyu inceleyerek metal, ametal, soygazlar ve yarı metalleri tablonun sol tarafında metaller, sağ tarafında ametaller bulunur. Metal ve ametaller arasında yarı metaller bulunur. Periyodik tablonun en sağında ise Soygazlar bulunur. Soygazlar özel bir ametal tabloda sayıca en çok metal elementler bulunur fakat doğada bulunma durumu bakımından en çok ametaller bulunur. Ametaller periyodik tabloda az olmasına rağmen doğada bulunma miktarları Ametal, Soygaz ve Yarı Metallerin özelliklerini tabloda en çok yer kaplayan bükülebilirler, işlenebilirler ve tel – levha haline sıcaklığında CIVA hariç tüm metaller katı halde bulunur. Cıva oda sıcaklığında sıvı halde bulunur. Termometrelerin içerisinde ve ısıyı iyi elektron vererek artı+ yüklü iyon oluşturur. Artı yüklü iyona KATYON, eksi yüklü iyona ANYON kendi aralarında ve soygazlarla bileşik oluşturamazlar. Yarı Metal ve Ametal bileşik ALAŞIM adı verilen homojen karışım bir karışımdır. Karışımlar element ve bileşikler gibi saf madde değildir. Yani belli bir hal değiştirme sıcaklıkları alaşımlara göz atalımBRONZTUNÇ = BAKIR + KALAYPİRİNÇ = BAKIR + ÇİNKOBEYAZ METAL = ÇİNKO + BAKIR + ALÜMİNYUM + MAGNEZYUMLEHİM = KURŞUN + KALAYYARI METALLERPeriyodik tabloda sayıları oldukça sıcaklığında katı veya mat ve elektriği metallerden daha az, ametallerden daha iyi ametal hem de metal ile bileşik doğal yollarla bileşik akılda tutmak için tekerlemeUNUTMAYIN Yarımetaller 3A grubunda 1 tane, 4A ve 5A grubunda 2 şer tane, 6A ve 7A grubunda 1’er tane Silisyum Germanyum, Arsenik, Antimon, Tellür yarı metallere tabloda miktarı azdır fakat doğada en çok bulunan sıcaklığında katı, sıvı, gaz halde ve elektriği iyi tel ve levha haline metallerle hem yarı metallerle hem de kendileriyleametallerle bileşik doğal yollarla bileşik elektron alarak – eksi yüklü olma eğilimindedir. Eksi yüklü atomlara ANYON akılda tutabilmek için tekerlemeAmetallerin oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunma durumlarıKATIC Karbon, P Fosfor, S Kükürt, Se Selenyum, I İyotSIVIBr BromGAZH Hidrojen, N Azot ,O Oksijen ,F Flor, Cl KlorSOYGAZLARPeriyodik tablonun 8A grubunda bulunan sıcaklığında gaz halde özel bir katmanlarından 2, 8, 18 veya 32 elektron katmanlarında yörüngelerinde tam elektron bulundurdukları için KARARLI yollarla metal, ametal, yarımetal veya kendileriyle bileşik ve elektriği iyi ve levha haline TABLODAKİ SOYGAZ HARİCİNDEKİ TÜM ELEMENTLER BİLEŞİK OLUŞTURARAK SON YÖRÜNGELERİNDEKİ ELEKTRON SAYILARINI TAMAMLAMAK dışındaki tüm elementler soygazlar gibi kararlı hale geçmek isterler. Metaller kararlı yapıya geçerken elektron verirler. + iyona yani KATYONA sahip olurlar. Ametaller ise elektron alıp – iyona yani ANYONA sahip grubu için tekerleme Hilmi Paşa Lisesinin Namıdiğer Kimyacısı Rabia Cesedini grubu için tekerleme Ben Mağazanın Camından Sarkarken Babama Tablo, Metal, Ametal Yarımetal ve Soygaz İncelemesiAmetaller ve Grupta bulunmalarına göre1 A grubunda 1 tane Ametal bulunur. HİDROJEN H2A grubunun hepsi grubu Bor adı verilen bir Yarı Metal ile başlar. 3A grubunda AMETAL grubu Karbon adı verilen ametal ile başlar, Daha sonra alt alta 2 tane yarı metal gelir. Silisyum Si ve Germanyum Ge5A grubunda 2 ametal 2 yarımetal AMETALLER Azot N – Fosfor P , 5A YARI METALLER Arsenik As – Antimon Sb 6A grubunda 3 ametal 1 yarı metal grubunda 4 ametal 1 yarı metal grubu ise Periyodik tabloda AMETALLER, YARIMETALLER ve SOYGAZLARIN periyodik sistemdeki yerlerini, adlarını ve özelliklerini çok iyi bilmelisiniz. Özellikle Hidrojen ve Helyum elementlerinden soru periyodik tablo konusunu bitirdin. Öğrendiklerini pekiştirmek için aşağıdaki çalışma kağıtlarını Sınıf 4. Ünite Periyodik Sistem 1. Çalışma Kağıdı8. Sınıf 4. Ünite Periyodik Sistem 2. Çalışma KağıdıPeriyodik tabloyu öğrendikten sonra periyodik tablonun tarihçesini akılda tutmak daha kolaydır. Bu yüzden Periyodik Tablonun Tarihçesini konunun başında değil konunun en sonunda işliyoruz. Şimdi sıra Periyodik tablonun tarihçesinde. Başarılar dilerim. CLOTHES GİYSİLER ...Bu ünitede günlük giysilerimizi ve iklim koşullarını öğreneceğiz. Önce kelimeleri terliklersweatshirt geniş tişörtspring ilkbaharsummer yazautumn fall sonbaharwinter kışseason mevsimseasonal clothes mevsimlik giysilerboots botlar; çizmelerdress giysi, elbisegloves eldivenlerput on giyinmekwear giymekhat şapkajeans kot pantolonskirt etekneed ihtiyaç duymaktake almakhot sıcakumbrella şemsiyeput on giyinmekcold soğuksunny güneşlicloudy bulutluwindy rüzgârlıfoggy sislirainy yağmurlustormy fırtınalıwarm ılık; sıcakcool serinscarf atkı; eşarphail dolu yağmakunderwear iç çamaşırısocks çoraplarjacket ceketshoes ayakkabılarbelt kemer raincoat yağmurluk cap kep trousers pantolontie kravat sunglasses güneş gözlüğü coat ceket; paltoshorts erkek mayosu sweater süeter; hırkapullover kazak shirt gömlek nightgown gecelik T-shirt tişörtsneakers spor ayakkabısıpyjamas pijama tights tayt; kilotlu çorap - This is __________ . / These are __________ . -This is __________ . kalıbı ile tekil, These are __________ . kalıbı ile de çoğul haldeki giysilerimizi tanıtabiliriz. Örnekleri is my dress. Bu, benim elbisem.These are my shoes. Bunlar, benim ayakkabılarım.This is my shirt. Bu, benim gömleğim.These are my socks. Bunlar, benim çoraplarım.This is your scarf. Bu, senin kaşkolun.These are my slippers. Bunlar, benim terliklerim.- The weather is __________ today. -Havanın nasıl olduğu - yağmurlu, soğuk, vb. gibi durumlar - The weather is __________ today. veya It is __________ today. kalıplarından birisi ile gösterilebilir. Örnekleri weather is cloudly today. Bugün hava bulutlu.The weather is sunny and hot today. Bugün hava güneşli ve sıcak.It is foggy today. Bugün hava sisli.It is cold and snowy today. Bugün hava soğuk ve karlı.- What is the weather like today? -What is the weather like today? Bugün hava nasıl? veya How is the weather today? Bugün hava nasıl? sorularından birisi ile havanın durumu öğrenilebilir. Örnekleri What is the weather like today? Bugün hava nasıl?- It is warm and sunny today. Bugün hava sıcak ve güneşli.- What is the weather like today? Bugün hava nasıl?- It is cold and rainy today. Bugün hava soğuk ve yağmurlu.- How is the weather today? Bugün hava nasıl?- It is cool and stormy today. Bugün hava ılık ve fırtınalı.- How is the weather today? Bugün hava nasıl?- It is cold and snowy today. Bugün hava soğuk ve karlı.- Seasons -Her mevsimdeki hava durumu örneklerini de is hot and sunny in summer. Hava yazın sıcak ve güneşlidir.It is cool and windy in autumn. Hava sonbaharda ılık ve rüzgârlıdır.It is cold and snowy in winter. Hava kışın soğuk ve karlıdır.It is cool and rainy in spring. Hava ilkbaharda ılık ve yağmurludur.- Commands -Hava durumuna göre, karşımızdaki kişinin giyeceği elbiseyi de belirtebiliriz. Bunun için de commands emir cümlelerinden yararlanılır. Örnekleri is hot today. Wear your new T-shirt! Bugün hava sıcak. Yeni tişörtünü giy!It is sunny today. Wear your hat! Bugün hava güneşli. Şapkanı giy!It is rainy today. Put on your raincoat! Bugün hava yağmurlu. Yağmurluğunu giy!It is windy today. Put on your jeans! Hava rüzgârlı. Kot pantolonu giy!It is cold and snowy today. Wear your coat and gloves! Bugün hava soğuk ve karlı. Eldivenlerini ve paltonu giy!It is cool and foggy. Wear your jacket! Bugün hava ılık ve sisli. Ceketini giy!It is hot and sunny today. Take your sunglasses! Bugün hava sıcak ve güneşli. Güneş gözlüklerini al! It is rainy and windy today. Take your umbrella! Bugün hava yağmurlu ve rüzgârlı. Şemsiyeni al! - I wear / put on __________ in __________ . -Hangi mevsimde hangi giysiyi giydiğim yukarıdaki kalıpla ifade edilebilir. Örnekleri wear my shoes in spring. Ben ilkbaharda ayakkabı giyerim.I wear my hat in summer. Ben yazın şapka giyerim.I put on my gloves in winter. Ben kışın eldivenlerimi giyerim takarım.I put on my trousers in autumn. Ben sonbaharda pantolonlarımı giyerim.- I need a / an __________ in / on __________ . -Hangi mevsimde veya yağmurlu - karlı, güneşli, vb. gibi - günlerde need fiilinden yararlanırız. Örnekleri is very cold today. I need a coat. Bugün hava çok soğuk. Bir paltoya ihtiyacım var.It is very hot today. I need a cap. Bugün hava çok sıcak. Bir şapkaya ihtiyacım var.I need an umbrella on rainy days, Yağmurlu günlerde bir şemsiyeye ihtiyacım var.I need my boots in spring. İlkbaharda botlarıma ihtiyacım var.I need my coat and my gloves on cold days. Soğuk günlerde paltoma ve eldivenlerime ihtiyacım var.I don't need my socks on hot days. Sıcak günlerde çoraplarıma ihtiyacım yok.I don't need a cap on cloudy days. Bulutlu günlerde şapkaya ihtiyacım yok.- Making requests - Bir işin yapılmasını rica ederken - isterken Can veya May yardımcı fiillerinden yararlanılır. Örnekleri It is sunny today. May I borrow your sunglasses? Bugün hava güneşli. Güneş gözlüğünü ödünç alabilir miyim?- No, sorry. They are broken. Hayır, üzgünüm. Kırıldı.- It is rainy today. May I borrow your raincoat? Bugün hava yağmurlu. Yağmurluğunu ödünç alabilir miyim?- Here you are. İşte buyurun.- It is cold and snowy today. Can I take your scarf? Bugün hava soğuk ve karlı. Kaşkolunu ödünç alabilir miyim?- Here you are. İşte buyurun.- It is sunny. Can I wear your sunglasses? Hava güneşli. Güneş gözlüğünü takabilir miyim?- No, sorry. They are broken. Hayır, üzgünüm. Kırıldı.- It is very cold. Can I wear your shoes? Hava çok soğuk. Ayakkabılarını giyebilir miyim?- Yes, of course. Evet, tabii ki.Bu metnin her türlü yayın hakkı A. Hikmet İnce’ye aittir. Hiçbir şekilde alıntı yapılamaz ve başka bir yayında kullanılamaz. Aksi davranışta bulunanlar hakkında, hukuk büromuz her türlü yasal işlemi uygulayacaktır. Üçüncü kişilere duyurulur ... Bu İngilizce konu anlatımı 86,337 kez elif 3 Eylül 2018 0834Çok bilgi veriyor. Süper bir site. Kopya bile almanıza izin verilmiyor, bu özelliği de çok iyi. Bu siteye her gün giriyorum. Bu site sayesinde zekam arttı. Zeki oldum. Lisa 22 Mayıs 2018 1605Ben beğendim yardımcı olan bir site yalnz k. 15 Eylül 2017 1604çok bilgili bir site Petek 22 Haziran 2017 1302Bu bilgiyi açmak istiyorum beren 22 Mayıs 2017 1936100 aldırdı zeynep b. 22 Mayıs 2017 1657çok kolay bir ünite ama burdan daha iyi anladım efe 16 Mayıs 2017 1059100 alamıyorum zeynep t. 15 Mayıs 2017 0908ödevimi bundan bakarak yazdım çok işe yaradı iyki varsın rabia n. 6 Mayıs 2017 0120Ozel sinifi kazanmam icin calisiyom bununla insallah 100 alirim karisik ama not alin okuyun anlarsiniz Selim D. 3 Mayıs 2017 2044Cook iyi Feruze i. 1 Mayıs 2017 1020Çok güzel olmuş berfin y. 25 Nisan 2017 2046arkadaşlar biras karışık ama yinede sınava çalıştırıyor sınava girecek bütün arkadaşlara başarı dilerim bide allah zihin açıklığı versin doğan ş. 24 Nisan 2017 2010Çok karışık olmuş hiç bir şey anlamadım asya g. 13 Nisan 2017 1647çok karışık olmuş hiç bişey anlamadım alev 13 Nisan 2017 1433mükemmel inşallah yazılımdan 100 alırım ahmet 9 Nisan 2017 1230güzel olmuş çok g. 8 Nisan 2017 2245birazını anladım ab b. 7 Nisan 2017 1606beyendim arda 2 Nisan 2017 1740hiç bişey anlayamadım yağmur k. 20 Şubat 2017 1008bu site çook güzel sayenizde derslerimden geri kalmayacağım bu siteyi yaptığınız için sizlere çok teşekkür ederim isimsiz a. 4 Haziran 2016 1237Güzel bir site thank you elinize bilginixe sağlik by sema 31 Mayıs 2016 2202mükemmelmiş oyun 31 Mayıs 2016 1730çok güzel olmuş sayenizde yazılımdan 100 aldım hayri 31 Mayıs 2016 1708öyle bi güzel olmuşki anlatamam mal 31 Mayıs 2016 1707süpeeeeeeeeeeeeeeeer ayşenaz y. 26 Mayıs 2016 1948100aldım. olley cansuad 26 Mayıs 2016 1834bu site çok güzel yazılıdan 100 alırım işallah mirza 24 Mayıs 2016 2147Bu site sayesinde ingilzceden 70 den 100 e çıktım Lokman 24 Mayıs 2016 1957Bu site çok güzel olmuş teşekkür ederim Allah yardımcınız olsun inş RUVEYDA 24 Mayıs 2016 0815Cook guzel ama biraz kolay anlatilm0is vika 24 Mayıs 2016 0755super **** *. 23 Mayıs 2016 2018çok güzel bir site bunun sayesinde 100 aldım. 4 /. 23 Mayıs 2016 1636BU SİTE HARİKA SİTE HATTA SINAV ' DA İLK AKLIMA GELEN BU SİTE OLDU VE BU SİTE SAYESİNDE 100 ALDIM TEŞEKKÜRLER ozan 21 Mayıs 2016 1840süper ya kinyas i. 18 Mayıs 2016 1110iyi birşey mükeme Ayşenaz o. 13 Mayıs 2016 1140Ben hiç beğenmedim çünkü istediğim şeye gidilmiyor Rdtrtddd 12 Mayıs 2016 0826Keşke sorularda sorsaydınız efe 11 Mayıs 2016 1912çok güzel 8 inci konuyu daha iyi anladım Şeref Ü. 10 Mayıs 2016 2039bu siteye bayılıyorum. güzel 6 Mayıs 2016 0913ben hiç birsey anlamadım halil 6 Mayıs 2016 0906çok iyi site Işıl 4 Mayıs 2016 1609100 alicağım. Sanırım. Jkwhe 3 Mayıs 2016 1024Tesekkurler ece 2 Mayıs 2016 2013çok güzel sude 29 Nisan 2016 1711çok güzel ege 27 Nisan 2016 1901bu site mütiş 100 bekliyom buse y. 25 Nisan 2016 2226çok ama çok güzel lajfsjda 24 Nisan 2016 2055sağolun kardeşim ödevini yaptı ecem 24 Nisan 2016 1532bende çok beyendimmmm Meryem k. 22 Nisan 2016 2113İsşime yaradı ✴✳ ekla! Fen Bilimleri 8. Sınıf LGS 4. Ünitenin 3. Bölümü Kimyasal Tepkimeler konusundan merhaba. Bundan önce Fiziksel ve Kimyasal Değişimler konusunda maddelerin sürekli değişim içinde olduğunu öğrenmiştik. Bu bölümde de Kimyasal Değişimin gerçekleştiğinde madde atomlarına ne olduğunu, kimyasal tepkimeler sonucunda neler oluşabileceğini değişmlerde madde atomları arasındaki bağların kırılıp yeni bağlar oluşturduğunu ve maddenin yapısının değiştiğini maddelerin bir araya gelerek kimyasal değişim geçirmesi sürecine KİMYASAL TEPKİME kimyasal değişimler kimyasal tepkime sonucunda oluşur. Patatesin kızartılması, yumurtanın haşlanması, demirin paslanması, fotosentez, solunum, sindirim, kibritin – mumun yanması gibi bir çok olay kimyasal değişimdir ve bu olayların hepsi kimyasal tepkime sonucunda tepkimeler bilimsel olarak bir denklem halinde yazılır. Bu denklemde GİRENLER ve ÜRÜNLER ve Ürünler arasına → ok işareti konulur.→ okun sivri ucu sağ tarafı ÜRÜNLERİ GÖSTERİR, okun sol tarafı da GİRENLERİ → ÜRÜNLERBir kimyasal tepkimede birden fazla giren veya birden fazla ürün var ise aralarına + artı işareti tepkimeler Formül veya Semboller ile tepkimeler element ve bileşiklerin varlığı ile oluşur. 7. sınıftaki bilgilerimizi hatırlarsak ELEMENTLER SEMBOLLERLE, BİLEŞİKLER FORMÜLLERLE belirli oranlarda birleşerek Bileşikleri H = Hidrojen elementinin, He = Helyum elementinin, O₂ Oksijen elementinin H₂O Su bileşiğinin formülü, CH4 metan gazı bileşiğinin tepkimeye iki element girerek bir bileşiği tepkimeye bir bileşik bir element girerek yeni bir bileşik tepkimeye iki bileşik girerek yeni bir bileşik kimyasal tepkime sonucu YENİ BİR ELEMENT tepkimeler yazı ile tepkimeler model ile gösterilebilir.,Kimyasal tepkimeler bazı sorularda geometrik şekiller ile de olarak suyun oluşumunu hem model üzerinde hem de kimyasal tepkime denklemi üzerinde Oksijen ve Hidrojen bulunur. Ürünlerde ise SU arasındaki bağlar kopar, Hidrojenler arasındaki kimyasal bağlar kopar. Oksijen ile 2 hidrojen kendi aralarında yeni kimyasal bağ oluşturarak yeni bir madde olan SU oluşurken YENİ MADDE oluşur fakat YENİ ATOMLAR OLUŞMAZ. Ürünler oluşurken YENİ MOLEKÜLLER oluşabilir fakat YENİ ATOMLAR olan atomlar arasındaki bağlar kopar ve farklı biçimlerde birbirine bağlanarak yeni maddeleri ve oksijen tepkimeye girdiğinde yine hidrojen ve oksijenden atomları olan su oluşur. Suyun yapısında helyum, kalsiyum veya diğer atomlar bulunmaz. Sadece Hidrojen ve Oksijen atomları tepkimelerde ve değişimlerde bilinmesi gereken en önemli özellik atomlar arasındaki bağlar kopar veya yeni bağlar tepkimelerde oluşan ÜRÜNLER, kendisini oluşturan GİRENLERİN özelliklerini taşımaz. Yeni özelliklere sahip yeni bir madde oluşur. Örneğin oksijen yanıcı bir maddedir. Hidrojen ise yakıcı bir maddedir. Yakıcı ve yanıcı maddeler birleşip söndürücü özelliğe sahip olan SUYU TEPKİMELERİN ÖZELLİKLERİKimyasal tepkime sonucunda yeni atomlar oluşmaz, eski atomlar tepkimelerde atom sayısı ve kütlesi tepkimelerde molekül sayısı bazen korunur bazen tepkimelerde oluşan yeni ürün girenlerde bulunan maddelerin özelliğini taşımaz. Yeni bir madde oluşur ve yeni özelliklere tepkime sonucunda oluşan yeni maddenin tanecik modeli TEPKİME ÇEŞİTLERİBu bölümde öğreneceğimiz iki tür kimyasal tepkime vardır. BunlarYanma TepkimeleriAsit – Baz Nötralleşme / Nötrleşme Tepkimeleri 1. Yanma TepkimeleriBir maddenin OksijenO2 ile tepkimeye girmesi olayına YANMA, bu olayın denklem ile gösterilmesine de YANMA TEPKİMESİ sonucunda ısı açığa kağıdın, odunun yanmasıDemirin paslanması, oksijenli solunum olayları yanma dediğimizde alev ile tutuşma aklımıza gelse de alev ve ışığın ortaya çıkmadığı yanma olayları vardır. Yanma tepkimeleri ikiye Yanma Tepkimeleri Yavaş Yanma TepkimeleriHızlı Yanma TepkimeleriMaddelerin yanması sırasında alev ve ışık ortaya çıkar. Gündelik hayatta yanma diye bildiğimiz olaylardır. Kağıdın, odunun, kömürün, kibritin veya doğal gazın yanması Hızlı Yanma Tepkimelerine yanma tepkimeleri sonucunda alev, ışık ve ısı ortaya çıkar. Yavaş Yanma TepkimeleriGerçekleştiği sırada ışık veya alev ortaya çıkmaz. Klasik olarak bilinen yanma olayından paslanması,Oksijenli solunum ile besinlerin parçalanması ve enerjiye dönüştürülmesi yavaş yanma tepkimesine olayının gerçekleşebilmesi içinYanıcı madde,Yakıcı maddeoksijen veMaddenin tutuşma sıcaklığında olması Asit – Baz Nötrleşme/Nötralleşme TepkimeleriBu tepkime çeşidini asit ve bazlar konusunda daha ayrıntılı öğreneceğiz. Fakat burada da bahsetmekte fayda var. Tepkimeye girenlerden biri asit biri baz ise ürünlerde tuz ve su oluşur. Bu tepkime türüne asit-baz tepkimesi diğer adıyla nötrleşme tepkimesi tepkimesi olabilmesi için girenlerdeASİT ve BAZ olması – BAZ tepkimelerini Asitler ve Bazların ismini ve özelliklerini öğrendiğimizde daha iyi Kütle GrafiğiKimyasal tepkimelerde girenlerin kütlesi zamanla azalır. Ürünlerin kütlesi ise gittikçe artar. Çünkü girenlerin atomları arasındaki bağlar kopar girenler kullanılır bunun sonucunda atomlar veya moleküller birbirine tekrar bağlanır ve YENİ MADDE bakacak olursak X ve Y maddeleri tamamen kullanılmış ve bunun sonucunda Z maddesi g X maddesinin hepsi kullanılmış, 20 g Y maddesinin hepsi kullanılmış. 30 g Z maddesi durumlarda girenlerdeki maddelerin hepsi tamamen bitmez ve artar. Bu durumda grafiğin şeklini daha dikkatli incelemek grafiğe bakarak miktarı azalan A ve B maddelerinin girenler tarafında olduğu, oluşan ve kütlesi artan C maddesinin ise Ürünler tarafında olduğunu g A maddesinden 15 g kullanılmış, 10 g B maddesinden 10 g kullanılmış. sonuçta A ve B maddesinden ne kadar kullanılmış ise o kadar C maddesi g A + 10 g B = 25 C maddesi oluşmuş 5 g A maddesi 20 g A maddesi, 10 g B maddesi girmesine karşın tepkimeye ne kadarı kullanılmış ise o kadar ÜRÜN oluşur. Toplam 30 g C ürünü oluşmaz 25 g C ürünü oluşur.

8 sınıf 4 ünite konu anlatımı